题目内容
【题目】(1)将金属钠置于空气中加热,可以观察到有淡黄色固体生成,试写出该反应的方程式:__________________________________。
(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液。该过程的总的化学方程式为:____________________________________________。
(3)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室进行此操作的装置可以是_____________(填选项)。
(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
加入MnO2后,反应的化学方程式为____________________________________________。
【答案】4Na+O22Na2O2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AB 2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
(1)将金属钠置于空气中加热,生成淡黄色固体过氧化钠;
(2)饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,反应生成NaHCO3晶体和氯化铵溶液;
(3)NaHCO3具有不稳定性,加热后易发生分解,据此进行分析;
(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢,具有氧化性,过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气。
(1)将金属钠置于空气中加热,生成淡黄色固体过氧化钠,方程式为4Na+O22Na2O2;
故答案是:4Na+O22Na2O2;
(2)饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液,该过程的总的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
故答案是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)NaHCO3具有不稳定性,加热后易发生分解;由于反应中有水生成,故不能用装置C;从溶液中得到固体,可以采用蒸发的方法,故D不适用,故AB可选;
故答案选AB。
(4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,滴加酚酞后,溶液变红,然后溶液红色褪去,说明过氧化钠与水反应生成的过氧化氢,具有氧化性,能够氧化有色物质;因此褪色后的溶液中加入少量的二氧化锰,过氧化氢发生分解生成氧气,方程式为:2H2O22H2O+O2↑;
故答案是:2H2O22H2O+O2↑。
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