题目内容
【题目】温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（ ）
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时剩余SO2的物质的量为3.5mol
【答案】D
【解析】
根据方程式利用三段法进行计算并判断。
平衡时n(SO3)= 0.5 mol·L-1×2L=1mol
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)
始(mol) 4 2 0
转(mol) 1 0.5 1
平(mol) 3 1.5 1
A. 由以上分析可知v(SO2)=
=0.05mol·L-1·s-1，v(O2)=
=0.025mol·L-1·s-1，则v(SO2)∶v(O2)=0.05:0.025=2∶1，A项正确；
B. v(SO3)==0.05mol·L-1·s-1，B项正确；
C. SO2的平衡转化率=
×100%=25%，C项正确；
D.由以上分析知平衡时剩余SO2的物质的量为3mol，D项错误；
答案选D。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。
（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。
（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L
