Question

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔH>0、T1<T2

B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、温度越高，化学反应速率越快，0～10min，T2的反应速率比T1快，说明T2>T1，到达50min时，T2中CH4的物质的量大于T1，说明升高温度向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应是△H<0，故错误；B、转化率是消耗与总物质的量比值，因此甲烷的转化率是(0.5－0.15)/0.5×100%=70%，故错误；C、40min达到平衡，断裂C－H，说明反应向正反应方向进行，断裂O－H，说明反应向逆反应方向进行，断裂4molC－H消耗1mol甲烷，断裂4molO－H消耗2molH2O，，与化学计量数之比相等，故正确；D、再充入甲烷，虽然平衡向正反应方向进行，但有可能CO2的体积分数减小，故错误。