题目内容

【题目】芳樟醇()是常用的香料,下列有关芳樟醇说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同

B.分子中所有碳原子共平面

C.与溴的CCl4溶液反应,产物仅有两种

D.与有机物互为同系物

【答案】A

【解析】

A.芳樟醇分子中含有碳碳双键和羟基,均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,芳樟醇分子中含有碳碳双键,和溴水发生加成反应,使溴水褪色,褪色的原理不同,故A正确;

B.芳樟醇分子中含多个四面体结构的C,所有碳原子不能共面,故B错误;

C.芳樟醇分子中含2个双键,可与溴以1:1加成或1:2加成,可生成三种产物,故C错误;

D.芳樟醇分子中含有2个碳碳双键和羟基,分子中含有一个碳碳双键和羟基,故芳香醇分子与有机物结构不相似,不能称为同系物,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】探索CONO2这类化合物的特征及反应机理,对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题:

I.CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下:

CO甲烷化:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=206.2kJ·mol-1

水煤气变换:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=41.2kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)=_____kJ·mol-1。某温度下,分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO24molH2的混合气体,两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(“A”“B”)

(2)在恒压管道反应器中将原料气H2CO按一定比例通入,在催化剂作用下制备合成天然气,400℃p100kPa时反应体系平衡组成如表所示。

组分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

体积分数/%

45.0

42.5

10.0

2.00

0.500

该条件下CO的总转化率α______。若将管道反应器升温至500℃,反应达到平衡后CH4的体积分数______45.0%(“>””)

II.NO2可发生二聚反应生成N2O4,化学方程式为2NO2N2O4。该反应达到平衡后,升高温度可使体系颜色加深。

(3)已知该反应的正反应速率方程为υ=k·c2(NO2),逆反应速率方程为υ=k·c(N2O4),其中kk分别为正、逆反应的速率常数。则右图(lgk表示速率常数的对数;表示温度的倒数)所示四条斜线中,能表示lgk变化关系的是斜线______,能表示lgk变化关系的是斜线______

(4)图中ABCD点的纵坐标分别为a+1.5a+0.5a0.5a1.5,则T1温度时化学平衡常数K=______mol1·L。已知T1温度时,某时刻恒容密闭容器中NO2N2O4浓度均为0.2mol·L1,此时υ______υ(>或<);该反应达到平衡后,若将温度从T1升高到T2重新达到平衡,则T1温度时平衡压强p(T1)______T2温度时平衡压强p(T2)(“>”“=””),原因是______

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