Question

【题目】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】

（1）调节溶液的pH；

（2）5.3<pH<7.8，10-4mol/L；

（3）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；

（4）7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-；

（5）使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3， D；

（6）2Al+ Cr2 O3Al2O3+2Cr

【解析】

试题分析：（1）从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬，步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，向滤液中加入氧化铝的作用是调节溶液的pH，得到滤渣为氢氧化铝和氢氧化铬，滤液中主要是硫酸镁溶液，滤渣A中加入过量的氢氧化钠得到CrO2-、AlO2-溶液，加入氧气将CrO2-氧化为CrO4-，再加入硫磺，过滤得到氢氧化铬。（1）酸性工业废水中加入适量的氧化铝的作用是调节溶液的pH，得到氢氧化铝和氢氧化铬，答案为：调节溶液的pH；（2）步骤①的实验目的是得到氢氧化铝和氢氧化铬，根据表中的数据可知废液的pH应保持在5.3~7.8，当溶液的pH为5时，c（OH-）=10-9，经计算得c(Cr3+)=10-4mol/L，答案为：5.3<pH<7.8，10-4mol/L；（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，答案为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；（4）步骤④加硫磺得到铬酸根，反应的离子方程式为：7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-，答案为：7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-；（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是为将氢氧化铬分解得到氧化铬，应该用到坩埚，答案为：使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3，D；（6）步骤⑦是Al将三氧化二铬中的铬置换出来，即铝热反应，答案为：2Al+ Cr2 O3Al2O3+2Cr.