题目内容
【题目】有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
（1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则A的分子式是___________；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是___________；
（4）写出两分子A生成六元环酯的化学方程式： ；
（5）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式___________。
【答案】
（1）90；C3H6O3
（2）羧基
（3）CH3CH（OH）COOH
（4）2CH3CH(OH)COOH
+2H2O
（5）HOCH2CH2COOH
【解析】
试题分析：（1）5.4g水的物质的量为
=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为
=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n(O)= 
=0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，根据谱图如图所示质荷比，可知A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3。
故答案为：90；C3H6O3；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH）。
故答案为：羧基；
（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的
数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个
、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
故答案为：CH3CH(OH)COOH；
（4）两分子乳酸CH3CH(OH)COOH在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：
2CH3CH(OH)COOH+2H2O。
故答案为：2CH3CH(OH)COOH+2H2O；
（5）官能团与A相同的同分异构体的结构简式为：HOCH2CH2COOH。
故答案为：HOCH2CH2COOH。
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【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
【题目】下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（ ）
甲 | 乙 | |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇（催化剂） |
B | 油脂水解 | 苯与氢气（催化剂、加热） |
C | 甲烷与氯气（在光亮处） | 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 乙醇与钠反应 |
