题目内容
【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D．
E、35Cl和37Cl
①互为同分异构体的是 ；
②互为同系物的是 ；
③不是同系物，不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
【答案】D；A；C
【解析】
试题分析：①分子式相同结构不同的化合物，互称同分异构体。以上各组合中只有D组物质属于同分异构体关系。
故答案为：D；
②结构相似、组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物。以上各组合中只有A组物质属于同系物关系。
故答案为：A；
③C组中乙醇和乙二醇均属于醇类，但不是同系物，不是同分异构体，也不是同素异形体。
故答案为：C。
王后雄学案教材完全解读系列答案
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
【题目】下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（ ）
甲 | 乙 | |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇（催化剂） |
B | 油脂水解 | 苯与氢气（催化剂、加热） |
C | 甲烷与氯气（在光亮处） | 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 乙醇与钠反应 |
