题目内容
【题目】有关氢氰酸
的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A. 
氢氰酸溶液的pH约为4
B. 常温下，
a的HCN稀释100倍后所得溶液
a
C. KCN溶液呈碱性
D. 
恰好与
溶液完全反应
【答案】D
【解析】A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10-4mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，能证明它是弱电解质，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜(a+2)，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．KCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故C不选；D．二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故D选；故选D。
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ
，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
