题目内容

【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）
A.HClO
B.NH4Cl
C.浓HNO3
D.H2O2

【答案】B
【解析】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；
D．过氧化氢见光分解生成水、氧气，故D不选；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:

（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。其苯环上的一氯代物有______________种。

（2）化合物Ⅱ中所含官能团的名称是__________________。

（3）属于芳香化合物的是___________________(填代号)。

（4）若化合物Ⅲ中的羟基被Br取代后，试写出该取代产物能发生的所有反应类型_____________。

【题目】有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）

A. 氢氰酸溶液的pH约为4

B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a

C. KCN溶液呈碱性

D. 恰好与溶液完全反应

【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

【题目】不呈周期性变化的是

A. 原子半径 B. 原子序数

C. 元素主要化合价 D. 元素原子得失电子的能力

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B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

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D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

【题目】原子序数在数值上等于

A. 该原子的质量数 B. 原子核内中子数

C. 原子核内的质子数 D. 该元素的相对原子质量

【题目】锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。

a．Ge Si Ge

b．Ge Ge Si

c．C Si Ge

（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________

（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

①滴定终点的现象是_____________________________。

②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）

（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：

GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

GeO+ H2= Ge+ H2O ②

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]

（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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