题目内容
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.最高价含氧酸的酸性:M>N |
B.离子半径:X<Y |
C.X和Y形成的化合物中一定含有含离子键 |
D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
C
解析试题分析:图中14种元素分别位于第二、三周期第IA~VIIA族,由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小,同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。M、N分别是硅、氯,非金属性:Si<Cl,最高价氧化物酸性:H2SiO3<HClO4,故A项错误;X、Y分别为氧、钠,O2—、Na+都具有28电子层结构,离子半径与核电荷数成反比,则氧离子的半径比钠离子的半径大,故B项错误;X、Y分别为氧、钠,二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠,Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键,故C项正确;X、M分别为氧、硅,二者形成的二氧化硅是酸性氧化物,与碱能反应,氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸,故D项错误。
考点:考查物质结构和元素周期律,涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的推断等。
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 |
B.原子半径:rQ>rW>rZ>rY>rX |
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 |
D.Q的单质和水反应可生成两种酸 |
已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径 / nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断正确的是
A.简单离子的离子半径:g < e
B.氢化物的稳定性强弱:b > d
C.元素e的氧化物是两性氧化物
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| | R | |
T | Q | | W |
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.原子半径:T>Q>R
C.含T的盐溶液一定显酸性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是
A.原子半径:N>Z |
B.单质的氧化性:Y>M |
C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物 |
D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 |
下列叙述中,不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是( )
A.A能与热水反应产生H2,B 必须与水蒸气反应才产生H2 |
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方 |
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH2 |
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解 |
下列说法正确的是
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键 |
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强 |
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构 |
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂 |
元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构, |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |