题目内容
X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是
A.原子半径:N>Z |
B.单质的氧化性:Y>M |
C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物 |
D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 |
CD
解析试题分析:由于短周期同主族元素形成的离子化合物只有NaH,形成共价化合物的只有SO2、SO3,短周期主族元素原子序数不超过17,由此推断X、Y、Z、M、N分别是氢、氧、钠、硫、氯。N、Z分别是钠和硫,两原子核外都有3个电子层,核电荷数与原子半径成反比,则原子半径:Na>S,故A错误;Y、M分别是氧、硫,由元素周期律推断非金属性:O>S,非金属性越强,单质的氧化性越强,则O2的氧化性比S强,故B正确;X、Z、M分别是氢、钠、硫,氢和硫都是非金属,它们的氧化物都是共价化合物,而钠是金属,其氧化物都是离子化合物,故C错误;M、N分别是硫、氯,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸,H2SO4、HClO4都是强酸,故D正确。
考点:考查物质结构与元素周期律,涉及元素在周期表中的位置、原子结构和化合物结构、元素单质及其重要化合物性质之间的推断等。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的2 倍,Z2-比X-多8个电子,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:rw>rz>ry>rx |
B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
X、Y为两种短周期元素,Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径 |
B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物 |
C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 |
D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.最高价含氧酸的酸性:M>N |
B.离子半径:X<Y |
C.X和Y形成的化合物中一定含有含离子键 |
D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是( )
A.原子序数:X>Y | B.a -n = b+m |
C.离子半径:Xn-> Ym+ | D.原子半径:X>Y |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |