题目内容
下列说法正确的是
A.共价化合物中只含共价键,离子化合物中只含离子键 |
B.第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强 |
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子数均达到8(或2)稳定结构 |
D.在周期表过渡元素中寻找半导体材料,在金属与非金属分界处寻找催化剂 |
B
解析试题分析:A、共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,例如氢氧化钠等,A不正确;B、同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也逐渐增强,B正确;C、短周期元素形成简单离子后,最外层电子数不一定均达到8(或2)稳定结构,例如H+核外电子数是0,C不正确;D、在周期表过渡元素中寻找催化剂材料,在金属与非金属分界处寻找半导体材料,D不正确,答案选B。
考点:考查化合物与化学键、元素周期律、核外电子排布以及元素周期表的作用和意义等
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>W>Y | B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
C.氢化物的沸点:W—定小于Y | D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.最高价含氧酸的酸性:M>N |
B.离子半径:X<Y |
C.X和Y形成的化合物中一定含有含离子键 |
D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性:Y>Z | B.离子半径:X->Y- |
C.气态氢化物稳定性:HX<HZ | D.Y单质可以在海水中提取 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
下表是部分短周期元素的相关信息:
元素代号 | L | M | T | Q | R |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
下列判断正确的是
A.沸点:H2Q>H2R
B.碱性:T(OH)3>M(OH)2
C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D.L与R形成的化合物中只能含有离子键
在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿 | B.卢瑟福 | C.汤姆生 | D.波尔 |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |