Question

【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为mol/L．
（3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为mol/L．
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3COONa,CH3COONa和CH3COOH,CH3COONa和NaOH
（2）1×10﹣6
（3）9.9×10﹣7
（4）A,D
（5）
【解析】解：（1）能电离出醋酸根离子的物质可以是醋酸和醋酸钠，能电离出钠离子的物质可以是氢氧化钠和醋酸钠，所以当溶液中含有Na+和CH3COO﹣在以及OH﹣、H+时，溶液中溶质的组成可以是：①CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH，

所以答案是：CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH；

（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，由质子守恒可知：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6，

所以答案是：1×10﹣6；

（3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）= mol/L﹣10﹣8 mol/L=（10﹣6﹣10﹣8）mol/L=9.9×10﹣7，

所以答案是：9.9×10﹣7；

（4）A．等浓度的CH3COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以离子的浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故符合；

B．醋酸钠溶液中，钠离子浓度大于醋酸根浓度，故不符合；

C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成，得到物质的量浓度相等的醋酸、醋酸钠和氯化钠，钠离子浓度大于醋酸根浓度，故不符合；

D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以离子的浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故符合；

故选：AD；

（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），根据电荷守恒得c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，又电离平衡常数Ka= ，c（H+）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.005mol/L，c（CH3COOH）= mol/L，则Ka= ，

所以答案是： ．

【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．