题目内容
【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化．如右图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A.ROH是一种弱碱
B.在x点，c（M+）=c（R+）
C.在x点，MOH完全电离
D.稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
【答案】B
【解析】A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，A不符合题意；
B．在X点，pH相同，则c（OH﹣）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），B符合题意；
C．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH为弱碱，所以在x点，MOH不能完全电离，C不符合题意；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），D不符合题意；
所以答案是：B．
【题目】某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 
．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1
【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
容器 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ