题目内容
【题目】在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B,发生下述反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。
(1)在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同,在D足量时,则还应加入 mol的物质C。
(2)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是:n(D)___________。
当改变温度或压强时,有可能改变物质的聚集状态,对平衡产生重大影响。
(3)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_____________________;
(4)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强,当:
①当压强为原来1.5倍时,A的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m=1.5a;
②当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a;
③当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a。
试解释形成这种结果的可能的原因:
①1.5倍时: ;
②10倍时: ;
③100倍时: 。
【答案】(1)任意;
(2)n(D)>0.8mol。
(3)当升高到一定温度以后,D渐渐转化为气态;
(4)①气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态;
②B渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动;
③C渐渐转化为非气态,增大压强平衡再次向右移动。
【解析】
试题分析:(1)根据等效平衡规律,在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效。因此在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B,因A、B比例保持不变,故可以加入任意量的物质C,故答案为:任意;
(2)根据A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s),将1mol A和 2mol B换算成CD,需要C3mol,D2mol,因平衡时C 为1.8 mol,需要消耗0.8molD,故D的起始物质的量n(D) >0.8mol,故答案为:n(D) >0.8mol;
(3)若升高平衡体系温度,平衡向逆反应方向移动,气体的质量增大物质的量不变,混合气体的平均相对分子质量增大,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,原因可能是当升高到一定温度以后,D渐渐转化为气态,使得气体的物质的量增大,平均相对分子质量不变,故答案为:当升高到一定温度以后,D渐渐转化为气态;
(4)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强。
①当压强为原来1.5倍时,由于反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,则A的平衡时物质的量浓度为1.5a mol/L,故答案为:气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态;
②当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a,可能的原因是B渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动,故答案为:B渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动;
③当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a,可能的原因是C渐渐转化为非气态,增大压强平衡再次向右移动,故答案为:C渐渐转化为非气态,增大压强平衡再次向右移动。
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