题目内容
【题目】(酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
实验 | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待测氢氧化钠 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
(1)如图所示A的pH范围使用的指示剂是;
(2)用0.1000molL﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如表所示.则待测氢氧化钠的物质的量浓度是molL﹣1 . 在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”).
(3)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是(填序号)
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取.
【答案】
(1)酚酞
(2)0.1120;偏高
(3)AC
【解析】解:(1)甲基橙、酚酞的变色范围分别是pH在3.1﹣4.4,8.2﹣10之间,A区pH范围使用的指示剂是酚酞; 所以答案是:酚酞;(2)据表分析,实验1的数据与实验2实验3差别太大,可忽略,实验2和实验3的盐酸溶液的体积平均值V(HCl)= =28.00mL,则c(NaOH)=
=
=0.1120mol/L;
在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大;
所以答案是:0.1120;偏高;(3)A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取,故A正确;
B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大,故B错误;
C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,故C正确;
D、量取待测液需精确到0.01mL,必须用滴定管量取,故D错误;
所以答案是:AC.
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题.
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