题目内容
【题目】短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物),乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。已知25℃时,0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是( )
A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物中,M与N形成的化合物熔点最高
B.原子半径:Z>Y>X>M>N
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
【答案】C
【解析】25℃时,0.1 molL-1甲溶液的pH=1,说明甲为一元强酸,甲为二元化合物,短周期中只有HCl满足;0.1molL-1丙溶液的pH=13,说明丙为一元强碱,短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱,所以M为H元素;乙为单质,能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊,则戊只能为氢气,乙为金属Al;结合M,N,X,Y,Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素,则
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl,NaH是离子化合物,熔点最高,A不符合题意;
B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:Na>Al>Cl>O>H,B不符合题意;
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,三者能相互反应,C符合题意;
D. 盐酸是强酸,因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱,D不符合题意。
所以答案是:C
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【题目】(酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
实验 | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待测氢氧化钠 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
(1)如图所示A的pH范围使用的指示剂是;
(2)用0.1000molL﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如表所示.则待测氢氧化钠的物质的量浓度是molL﹣1 . 在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”).
(3)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是(填序号)
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取.