题目内容
【题目】含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL,加入一定质量的锌片,生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为
A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g
【答案】C
【解析】铜离子的氧化性强于氢离子,锌首先与铜离子发生置换反应,然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是,这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol,则根据方程式可知
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
1mol 1mol
0.02mol 0.02mol
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
所以共消耗锌是0.03mol,质量是0.03mol×65g/mol=1.95g,答案选C。
【题目】(酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
实验 | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待测氢氧化钠 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
(1)如图所示A的pH范围使用的指示剂是;
(2)用0.1000molL﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如表所示.则待测氢氧化钠的物质的量浓度是molL﹣1 . 在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”).
(3)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是(填序号)
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取.