题目内容
2．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（ ）| A． | LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1 | |
| B． | 1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子 | |
| C． | LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑ | |
| D． | LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H-） |
分析 A．依据LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；
B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；
C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；
D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．
解答 解：A．LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误；
B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；
C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C正确；
D．Li+、H-核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H-，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为-1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
| A． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 不能确定 |
10．下列关于各图的叙述正确的是（ ）
| A． | 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 | |
| C． | 丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线 | |
| D． | 丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 |
17．下列实验操作能达到相应目的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 目的 |
| A | 取4gNaOH固体溶入100mL水中 | 配制4mol•L-1NaOH溶液 |
| B | 向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| C | 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH | 比较Cl、N的非金属性强弱 |
| D | 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 | 验证两者是离子化合物还是共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03- | |
| C． | 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | 向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | |
| B． | 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu | |
| C． | 根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 | |
| D． | 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH- | |
| C． | H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$ |