题目内容
13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（ ）| A． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 不能确定 |
分析 450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．
解答 解：450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以热量小于Q1，通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热$\frac{1}{2}$Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，相当于减小压强，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量Q2＜$\frac{1}{2}$Q1，故选B．
故选B．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
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3．下列说法不正确的有（ ）
| A． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L | |
| D． | 16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 |
现有常温下的六份溶液：
8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）
| A． | 向漂白粉浊液中通入过量的CO2 | |
| B． | 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 | |
| C． | 向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2 | |
| D． | 向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2 |
18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+ | |
| B． | c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
2．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（ ）
| A． | LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1 | |
| B． | 1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子 | |
| C． | LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑ | |
| D． | LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H-） |
3．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（ ）
| A． | 我国历史上铅的使用早于锌 | B． | 锌和铅有相似性，但锌更活泼 | ||
| C． | 属于用热还原法冶炼金属 | D． | 所得产品中混有煤炭 |