下列离子方程式正确的是( )A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液.溶液呈红褐色:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+B．NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+D．向明矾溶液中滴加少量B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，溶液呈红褐色：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	B．	NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HS0₃^-
	C．	用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	D．	向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）₂：2Al³⁺+3SO₄ ^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

分析 A．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能标沉淀符号；
B．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
C．用铜作阳极，为活性电极，电极本身参与放电；
D．氢氧化钡少量，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、硫酸钾．

解答解：A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．NaClO溶液中通入过量SO₂，离子方程式：SO₂+H₂O+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故B错误；
C．用铜电极电解硫酸铜溶液，离子方程式：Cu+2H₂0$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+4H⁺+O₂↑，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）₂，离子方程式：2Al³⁺+3SO₄ ^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意活性电极参加反应，题目难度中等．

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4．

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号）．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？否（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺、Fe³⁺
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	3%H₂O₂溶液中：Fe²⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中：K⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

2．LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH和D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol^-1
	B．	1 mol LiAlH₄在125℃完全分解转移3 mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
	D．	LiH中微粒半径r（Li⁺）＜r（H^-）

9．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

19．

短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁受热均易分解
	B．	常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
	C．	丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
	D．	R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

6．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂?2H₂O的流程如图：

已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是：H₂C₂O₄过量会导致形成BaC₂O₄沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

3．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（　　）

	A．	我国历史上铅的使用早于锌		B．	锌和铅有相似性，但锌更活泼
	C．	属于用热还原法冶炼金属		D．	所得产品中混有煤炭

4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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