下列关于各图的叙述正确的是( )A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化.则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸.生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉.溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲.乙两种溶液.升温到t2℃时.两种溶液中溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列关于各图的叙述正确的是（　　）

	A．	甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	B．	乙表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系
	C．	丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe³⁺浓度的变化曲线
	D．	丁表示t₁℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t₂℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
B、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO₃；
C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe³⁺，后生成Fe²⁺；
D、乙溶液中溶质溶解度随温度升高减小，升温析出晶体．

解答解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO₃，所以开始时没有气体生成，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃，再加盐酸生成气体，故B错误；
C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe³⁺，当Fe³⁺的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe²⁺，Fe³⁺的浓度减小，图象符合，故C正确；
D、t₁℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t₂℃时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误；
故选C．

点评本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案

相关题目

20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液与Ba（OH）₂溶液反应CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
	B．	NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应H⁺+OH^-═H₂O
	C．	NaHCO₃溶液与盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

18．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃B．H₂SO₃C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的电离程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO₃（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO₃或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺、Fe³⁺
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	3%H₂O₂溶液中：Fe²⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中：K⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

15．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O，其结构如图1所示：

（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，
（2）与CO为互为等电子体的阴离子是CN^-或C₂^2-（写一种即可）．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有Be、O（填元素符号）．
（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为sp³；用“→”标出该物质中配位键．
（4）CuCl的晶胞如图2所示，距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为4．

2．LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH和D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol^-1
	B．	1 mol LiAlH₄在125℃完全分解转移3 mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
	D．	LiH中微粒半径r（Li⁺）＜r（H^-）

19．

短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁受热均易分解
	B．	常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
	C．	丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
	D．	R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

20．将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO₂体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O　CO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺═HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL
	C．	A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO₃
	D．	混合物中NaOH的质量0.60 g

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