Question

【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

（4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 sp和sp2 14 mol N＞O＞C＞Na 乙醇分子间存在氢键 Ni3Al

【解析】(1) Ni3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7

(2)异氰酸苯酯分子中，苯环上碳原子是sp2杂化，而—N=C=O中的碳原子是sp杂化；1mol 异氰酸苯酯分子中，苯环上含有11个σ键，而—N=C=O中含有3个σ键，所以共计14molσ键，即14NA；

(3)在元素周期表中，第一电离能的一般规律是同周期从左向右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为N >O> C> Na；

(4) C2H5OH 在分子间可形成氢键，而不能形成分子间氢键，所以C2H5OH 的沸点高于；

(5)根据原子均滩法，该晶胞中Al原子数==1，Ni原子数= =3，所以该合金的化学式为Ni3Al。