题目内容
13．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）| A． | 有绿色气体产生 | B． | 没有沉淀生成 | ||
| C． | 有白色沉淀生成 | D． | 有红褐色沉淀生成 |
分析 Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．
解答 解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．
故选：D．
点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．关于SO2的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 | |
| B． | SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸 | |
| C． | SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3 | |
| D． | SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 |
1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
| 时间（s）物质的量（mol）物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．
8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（ ）
| A． | CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中 | |
| B． | 从溴水中提取溴，用酒精萃取分液 | |
| C． | 用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精 | |
| D． | 从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤 |
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．
（1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．
5．现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH3．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式
．
| 元素符号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子半径/mm | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合计 | +1 | -1 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| 族/周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | ||||||||
| 3 |
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式
．
2．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
| A． | S2-的结构示意图： | |
| B． | CO2的比例模型： | |
| C． | 邻羟基苯甲酸的结构简式： | |
| D． | 质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au |
