题目内容
8．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 依据原电池原理分析，原电池组成条件是活泼些不同的电极，电解质溶液和闭合回路及其自发进行的氧化还原反应．
解答 解：A、两个电极材料相同，不能形成了原电池反应，故A错误；
B、两个电极材料相同，不能形成了原电池反应，故B错误；
C、两个电极材料为活泼些不同的金属，番茄中也含有电解质溶液，又形成了闭合回路，能形成了原电池反应，能检测电流的产生，故C正确；
D、两个电极材料为活泼性不同的金属，番茄中也含有电解质溶液，又形成了闭合回路，能形成了原电池反应，但电流计不能检测电流的产生，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池构成条件的分析应用，主要是否形成原电池的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
| B． | 生成NO、O2的速率之比为2：1 | |
| C． | NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变的状态 |
19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（ ）
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16．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
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3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 1mol H3O+所含的电子数为11NA | |
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20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C的量 | B． | 将容器的体积缩小一半 | ||
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18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 | |
| B． | 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 | |
| C． | 正极反应为：O2+H2O+2e-═2OH- | |
| D． | 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |