题目内容

18．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．   和      互为同分异构体
C．H、D、T互称为同素异形体D．和         是同一种物质

分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．

解答 解：A．H2和D2都是氢元素组成的，结构相同的单质，同位素指原子，故A错误；
B． 和 都为二溴乙烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故B错误；

C．同素异形体为同种元素组成的不同单质，H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，故C错误；
D． 和 都为2-甲基丁烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

练习册系列答案
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5．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
该反应中，氧化剂是Fe2O3，被还原的元素是Fe，还原产物是Fe，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol．
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶粒
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1：3
6．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是催化纤维素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na2CO3溶液  c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．
13．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$
3．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法中错误的是（　　）
A．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．a极是负极
C．电子由a通过灯泡流向b
D．通入的气体Y为O2
10．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=3：2．
（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是增大 （填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”，“减小”或“不变”）．
7．可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是（　　）
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液
8．（1）将一定量固体A置于一个容器体积不变的密闭容器中发生如下反应：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定温度下达到平衡，则可以判断该反应已经达到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密闭容器中的C（g）的体积分数不变  
C﹑密闭容器中混合气体的密度不变   
D﹑变密闭容器中总压强不变   
E﹑密闭容器中混合气体的平均分子量不变
若该反应在升温过程中平衡气体的总浓度是增加的．则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．则：
①平衡时，Y（g）的体积百分数的大小关系为：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A的体积为3.2a（连通管内气体体积忽略不计）

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