题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。
（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。
【答案】 第三周期第ⅦA族 S2－＞Cl－＞O2－ ac 
Mg2C3＋4H2O＝2Mg(OH)2＋C3H4↑
【解析】根据元素在周期表中的位置可判断X是S，Y是O，Z是Cl，则
（1）Cl元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明置换出单质S，因此可以说明氧元素非金属性强于硫，a正确；b.非金属性强弱与得电子多少没有关系，只与难易程度有关系，b错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氢化物稳定性强，因此可以说明氧元素非金属性强于硫，c正确；答案选ac；（4）该烃分子中碳氢质量比为9∶1，则原子个数之比是9/12:1＝3:4，由于Q是Mg2C3，所以根据原子守恒可知烃的分子式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O＝2Mg(OH)2＋C3H4↑。
