题目内容
【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 
NH3+H2O+CO2 ） 
（1）上述操作I、II的名称分别为、 ．
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是 ．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 ．
【答案】
（1）加热；过滤
（2）取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量
（3）除去过量的钡离子
（4）除去过量的碳酸钠
【解析】解：NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，故答案为：加热；过滤；（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量，若出现沉淀证明未过量，若无沉淀证明氯化钡过量； 故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡，故答案为：除去过量的钡离子；（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．
NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量；（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡；（4）加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠．
黄冈创优卷系列答案
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。
（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。
