[题目]下列说法正确的是A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.黄铜的熔点高于金属铜.故应用广泛D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

【答案】D

【解析】

A、流通硬币都是合金，不是单质，所以不选A；

B、不锈钢中含有碳元素，所以不选B；

C、黄铜是铜的合金，合金的熔点低于其成分金属的熔点，所以不选C；

D、合金的硬度大于其成分金属的硬度，所以选D。

答案选A。

练习册系列答案

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。

（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。

（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。

（3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.

③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。

【题目】下列营养素中，不能为人体提供能量的是（）

A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素

【题目】以下物理量只与温度有关的是

A.合成氨工业中，氢气的转化率B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积D.氢气的溶解度

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

C. 22.4L O2所含的原子数目为NA

D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

试题分类