题目内容
【题目】将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )
A.5a/b mol/L
B.10a/b mol/L
C.b/5a mol/L
D.a/b mol/L
【答案】B
【解析】解:原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO3﹣)=5mol/L×2=10mol/L,硝酸根离子不发生水解,所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变,设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则:10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c,解得c= mol/L, 故选B.
5mol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L,然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变(c1v1=c2v2)计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度.
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练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。
(2)表中Y,硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)____________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________________,Q与水反应的化学方程式为__________________________。