题目内容

苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象说明


  1. A.
    Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性
  2. B.
    Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性
  3. C.
    Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性
  4. D.
    Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性
B
分析:苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性.
解答:苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,
说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性.
所以:Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性.
故选B.
点评:本题考查物质的氧化性和还原性,题目难度不大,注意从题中抓住题中给与信息.
练习册系列答案
相关题目
回答下列关于铁元素及其化合物的知识:
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
B
B
(填序号).
A.稀盐酸    B,氢氧化钠溶液    C.浓硫酸   D.硝酸
需要进行的分离操作是
过滤
过滤
,涉及的主要的离子反应方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为
红褐色沉淀
红褐色沉淀
,其中含铁元素的产物的化学式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(3)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子,两位同学分别设计了以下实验方案加以证明.
方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;
方案二:向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe2+离子;
则请回答:①你认为哪个方案较为合理
方案二
方案二

②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+,则这个变色的过程中Fe2+
氧化
氧化
;若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有
B
B

A.氧化性    B.还原性    C.酸性    D.碱性.

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