题目内容
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．
（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，无论当初溶液中含的是Fe3+还是Fe2+均变红，故无法证明未知溶液含有Fe2+离子；方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有 Fe3+，而这 Fe3+ 只能是通入氯气后将 Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe2+，方案二合理；
②Fe2+与氯气反应被氧化为Fe3+，氯气被还原为氯离子；
③向Fe2+的溶液中加入铁粉，可将生成的Fe3+还原为亚铁离子；
（3）维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性．
故现象为生成红褐色沉淀；产物Fe（OH）3中含铁元素，故含铁元素的产物的化学式为Fe（OH）3；
故答案为：红褐色沉淀；Fe（OH）3；
（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则未知溶液可能含有Fe2+离子，也可能含有的是Fe3+，故方案一不合理；
方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有Fe3+，而这Fe3+ 只能是通入氯气后将 Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe2+，方案二合理，
故答案为：方案二；
②Fe2+与氯气反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
③Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性，
故答案为：B．
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
| 元素性质[ | 元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K] | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.110 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | | +5 | | +7 |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
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元素性质[ |
元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K] |
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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原子半径/nm |
0.102 |
0.110 |
0.074 |
0.075 |
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0.099 |
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最高化合价 |
+6 |
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最低化合价 |
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II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
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元素性质[ |
元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K] |
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① |
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③ |
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原子半径/nm |
0.102 |
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0.074 |
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0.071 |
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最高化合价 |
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最低化合价 |
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II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________