题目内容
（1）写出电解食盐水的化学方程式：
（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
（3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目
．
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；写出实验室制取氯气的化学方程式：
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
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（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有还原
还原
性．（3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1：5
1：5
．分析：（1）用惰性电极电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成离子，阴极上氢离子放电生成氢气；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气；
（2）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+；
（3）该反应中，碘元素的化合价由-1价、+5价变为0价，所以碘化钾作还原剂，碘酸钾是氧化剂．
（2）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+；
（3）该反应中，碘元素的化合价由-1价、+5价变为0价，所以碘化钾作还原剂，碘酸钾是氧化剂．
解答：解：（1）用惰性电极电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成离子，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，
化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，则维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；还原；
（3）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：；1：5．
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化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（2）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，则维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；还原；
（3）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：
；1：5．点评：本题考查了氧化还原反应、电池反应式的书写等知识点，根据元素化合价来分析解答即可，难点是电子转移方向和数目的确定，难度中等．
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