Question

【题目】常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是

A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。

B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. 醋酸溶液的pH大于盐酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，HClCl－+H+，CH3COOHCH3COO－+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)和电荷守恒，所以两溶液中的电荷浓度相同，导电能力相同，两溶液的灯泡一样亮，故A错误；B. 用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故B正确；C. 分别用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所得溶液中c(Cl-)<c(CH3COO-)，故C错误；D. HClCl－+H+，CH3COOHCH3COO－+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)，所以两溶液的c(H+)相等，pH相等，故D错误。故选B。