题目内容
【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的
A. 反应过程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
C. V(HCl)<20.00mL时，溶液不一定呈碱性
D. v(HCl)=30.00mL时，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A. 反应过程中,电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A正确；B. V(HCl)=10.00mL时，一半NH3·H2O转化为NH4Cl，由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故B不正确；C. 当V(HCl)=20.00mL时，反应物恰好完全反应生成NH4Cl溶液，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以V(HCl)<20.00mL时，溶液可能呈碱性或中性或酸性，不一定呈碱性，故C正确；D. v(HCl)=30.00mL时，盐酸过量1/2，所以2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)，故D正确。故选B。
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
实验编号 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.40mL |
第二次 | 3.00mL | 21.10mL |
第三次 | 0.20mL | 20.40mL |
第四次 | 0.00mL | 18.20mL |
（1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗涤和润洗
（2）判断滴定终点的现象是____________________________________。
（3）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)。
（4）以下操作可能造成测定结果偏高的是_________（填写序号）。
A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失
B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管
