题目内容
【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气,并收集和测量氧气体积,其装置如图所示.
①读取装置B中收集到的气体体积时,需移动乙管与甲管中液面相齐,其目的是 .
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 , 已知产气率= ×100%.若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑,则产气率为 .
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 , 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式:
【答案】使得装置内外压强相等;20.25%;6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
【解析】解:①读取装置B中收集到的气体体积时,需移动乙管与甲管中液面相齐,其目的是:使烧瓶中的压强与外界大气压相等,使读取的气体体积为外界大气压下的体积,
故答案为:使得装置内外压强相等;
②若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑,则产气率= ×100%=20.25%,
故答案为:20.25%;
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8和氧气,结合电子守恒和原子守恒配平可知化学方程式为6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑,
故答案为:6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑.
①在反应前后应注意使左右两管液面相平,即使烧瓶中的压强与外界大气压相等,使读取的气体体积为外界大气压下的体积,在反应结束后,应先冷却气体的温度至室温,这样读取的气体的体积才是常温下的气体体积;
②配平书写化学方程式,结合产气率= ×100%,计算;
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8和氧气,结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式.
【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示进一步转化)
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定,滴定结果如下:
实验编号 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.40mL |
第二次 | 3.00mL | 21.10mL |
第三次 | 0.20mL | 20.40mL |
第四次 | 0.00mL | 18.20mL |
(1)滴定管在使用之前需要先_________,再洗涤和润洗
(2)判断滴定终点的现象是____________________________________。
(3)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)。
(4)以下操作可能造成测定结果偏高的是_________(填写序号)。
A.滴定前,碱式滴定管尖有气泡,滴定后消失
B.滴定前读数正确,达到滴定终点后,俯视读数
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
E.未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管