Question

1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；
（2）实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸；

解答 解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；
故答案为：abedc；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，
故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以C中现在为：溶液由无色变蓝色；
故答案为：溶液由无色变蓝色；
（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）₂；
故答案为：Ca（ClO）₂；
③漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；

点评 本题考查了氯气的制备及其性质应用，主要考查化学方程式的书写，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．