题目内容

下列物质中既含有非极性键,又含有离子键的是
A.MgBr2B.H2O2 C.Na2O2D.NH4Cl
C

试题分析:A、MgBr2中只有离子键,错误;B、H2O2中只有共价键,错误;C、Na2O2中既有非极性共价键又有离子键,正确;D、NH4Cl 中有离子键,但共价键是极性共价键,错误。
练习册系列答案
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(共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度(℃)
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
(1)反应②是      (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)            K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)判断反应③△H      0; △S      0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此时v(正)      v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是                   。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是                  

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下, 
将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                         
(15分)(1)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

①若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E都为卤素单质,化合物中的阳离了均为Na+,则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为        (写化学式)。在一定条件下E和D以物质的量比为5:l在硫酸溶液中恰好完全反应,写出该反应的离子方程式:              
②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液,并物质的转化关系给其中加入一定量的E,溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积(标准状况)的关系如下表所示(x和y均大于0)。
各离子的量与E的体积的关系

I.当通入E的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为                   
II.x=     ,y=       (填具体数据)。
III.当通入E的体积为11.2L时,该溶液中c(Na+)=____   mol·L-1(通入E后溶液的体积变化忽略不计)。
(2)用H2O2可除去工业尾气中的Cl2,相关反应:
H2O2(1)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)△H>0.
①为了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是           (只改变一种条件),其原因是:                                   
(g)+O2(g)= H2O(1), △H2 = -285.84kJ·mol-l
Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), △H3 = -184.6kJ·mol-l
则H2O2(1)与Cl2(g)反应生成HCl(g)和O2(g)的热化学方程式为              

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