Question

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na⁺，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为        （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：              。
②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。
各离子的量与E的体积的关系

I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为                   。
II．x=     ，y=       （填具体数据）。
III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na⁺）=____   mol·L^－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。
（2）用H₂O₂可除去工业尾气中的Cl₂，相关反应：
H₂O₂（1）+Cl₂（g）2HCl（g）+O₂（g）△H>0．
①为了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改变一种条件），其原因是：                                   。
（g）+O₂（g）= H₂O（1）, △H₂ = -285．84kJ·mol^-l
Cl₂（g）+ H₂（g）= 2HCl（g）, △H₃ = -184．6kJ·mol^-l
则H₂O₂（1）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为              。

Answer 1

试题分析：⑴①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，则A为Br₂，D为I₂，E为Cl₂，三者的氧化性由弱到强的顺序为I₂＜Br₂＜Cl₂；在一定条件下E(Cl₂)和D(I₂)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有5Cl₂+I₂――10Cl^-+2IO₃^-，再据电荷守恒有5Cl₂+I₂――10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，最后据原子守恒得5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺。
②由于B为NaI、C为NaBr、F为NaCl，E为Cl₂，据表中的数据说明当E(Cl₂)通入2.8L→5.6L时依次发生的离子反应为：
Cl₂   +   2I^-     =      2Cl^-    +    I₂           Cl₂ +  2Br^- 2Cl^- +  Br₂
0.15mol   1.5-1.25-0.1=0.15mol                 0.1mol    0.1mol
则x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；
当通入E的体积为11．2L时，据电荷守恒得该溶液中c（Na⁺）＝2+0.9＝2.9mol·L^－1。
⑵①根据反应原理（吸热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高H₂O₂的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）；
②据题意先写出反应方程式并标出各物质的状态H₂O₂(l)+ Cl₂（g）=2HCl（g）+ O₂（g），依次將三条热化学方程式编号为①②③，将“①×－②+③”得该反应方程式，据盖斯定律得该反应的反应热△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol^-l，据此便可写出完整的热化学方程式。