题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强

B.电子层数越多，原子半径一定越大

C.碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物

D.单质中不可能含有离子键

【答案】D

【解析】

A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项错误；

B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项错误；

C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项错误；

D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。

（2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：

负极：___________，__________________________，__________；

正极：___________，__________________________，___________；

若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。

【题目】(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。

（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

（3）装置B中加入的试剂是________。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

【题目】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

【题目】某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F与Fe3+生成稳定的FeF63（无色）。

ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I2+I I3（棕黄色）。

ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

(2)Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2。

①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

②Cu2+和I反应的离子方程式是_________________________。

③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；

（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。

（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。

（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。

a．常温下g的单质和h的单质状态不同

b．h的氢化物比g的氢化物稳定

c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反应可生成离子化合物ex。

①写出化合物ex的电子式__________________。

②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。

写出反应的化学方程式：_____________________________________________；

【题目】常温下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B点溶液pH=7

【题目】下列说法不正确的是

A.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.燃烧热是反应热的种类之一

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

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