题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；
（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。
（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。
（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。
a．常温下g的单质和h的单质状态不同
b．h的氢化物比g的氢化物稳定
c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反应可生成离子化合物ex。
①写出化合物ex的电子式__________________。
②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。
写出反应的化学方程式：_____________________________________________；
【答案】第三周期 ⅢA族 O2－＞Na＋ 离子键 共价键 
C Cl bd 
NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
【解析】
推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、Cl。在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。
（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案为：第三周期 IIIA族。
（2）d、e分别是O、Na，常见离子分别是O2－、Na＋，它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径关系是：O2－＞Na＋。答案为：O2－＞Na＋。
（3）z是N，简单氢化物（NH3）和最高价氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；
中氮氢键、
中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键 共价键。
（4）y是C，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：C 。
（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl非金属性比S强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl； bd。
（6）x、e分别是H、Na，形成的离子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为
；②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案为： NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。
