Question

【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；

A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是____；

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量（g）		加热前的质量（g）
	W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）
第一次	15.688	17.668	16.962
第一次	15.688	17.744	17.002

请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；

从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。

A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水

C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

Answer 1

【答案】ABCDEFGIJ 坩埚钳、泥三角 4.97 -0.6 BC

【解析】

(1)首先根据实验步骤中的各步操作，确定所需的实验仪器；

(2)根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，据化学方程式可以计算结晶水x的值，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低。

(1)测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量；所需仪器是托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，则所需仪器为ABCDEFIJ；还需要：泥三角、坩埚钳；

(2)由表格中的数据，第一次酸硫铜的质量为16.962g-15.688g=1.274g，水的质量：17.668g-16.962g=0.706g，第二次酸硫铜的质量为：17.002g-15.688g=1.314g，水的质量：17.744g-17.002g=0.742g，

则CuSO 4xH2OCuSO 4 + xH2O，

160 18x

1.274g 0.706g

＝，解得x≈4.93；

CuSO 4．xH2OCuSO 4+xH2O

160 18x

1.314g 0.742g

＝，解得x≈5.01，两次的平均值x==4.97；实验误差=×100%≈-0.6%；

A．加热前所用的容器未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A错误；

B．晶体表面已经少量失水，会导致水测定结果偏小，故B正确；

C．加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，故C正确；

D．加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大，故D错误；

故答案为BC。