题目内容
【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V，根据相关数据所绘制的图象如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是( )
实验组别 | c(HCl)/(mol·L-1) | 温度/℃ | 形状(Fe) |
1 | 2.0 | 30 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.4、3、2、1B.1、2、3、4
C.3、4、2、1D.1、2、4、3
【答案】C
【解析】
影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等，本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积，三者结合分析才能得到正确答案，由图象知a代表的反应进行得最快，则其HCl浓度最大、温度最高，Fe应为粉末状，对应组别3；b反应速率第二，则其HCl浓度最大、温度最其次，Fe应为粉末状，对应组别4；c反应速率第三，则其HCl浓度最大、温度最高，Fe应为块状，对应组别2；最后曲线d对应实验组别1，正确顺序为3、4、2、1，C选项正确；
答案选C。
【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
