题目内容

19．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　）
A．丙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2
B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．丙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质

分析 丙烯分子式为C3H6，与环丙烷互为同分异构体，如含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可通过消耗的溴的量的关系判断是否含有碳碳双键，如含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．分子里碳、氢原子个数比为1：2不能说明含有碳碳双键，如环丙烷，故A错误；
B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等只能说明其碳、氢原子个数之比，不能说明含有碳碳双键，故B错误；
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．丙烯与溴发生加成反应时，丙烯和溴的物质的量之比等于反应的计量数之比，所以能证明含有一个碳碳双键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验证明的角度和合理性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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9．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式NH4+（或HF）；D的化学式H2O．
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O（或H2S+2OH-=S2-+2H2O）．
10．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）
A．离子交换法可以软化硬水
B．生产、生活使用的天然水必须经软化
C．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
7．生活中的某些问题常常涉及化学知识．下列叙述错误的是（　　）
A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物
C．为防治碘缺乏病，在食用盐中添加适量的碘酸钾
D．甘油可用作护肤保湿剂
14．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D
4．关于氮的变化关系示意图如图：则下列说法不正确的是（　　）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
11．下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　）
A．决定元素种类的是--电子数
B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数
C．决定元素相对原子质量的是--中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数
8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）与CN-互为等电子体的一种单质分子为N2 （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12NA（或12×6.02×1023）．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．
9．下列表示式正确的是（　　）
A．氨分子的电子式B．氢氧根离子的电子式
C．乙酸的结构简式  C2H4O2D．苯的实验式  C6H6

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