题目内容
【题目】室温下将40g已磨成粉末的
和
置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌使固体药品混合均匀，再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸（如图所示）。请回答下列问题：
（1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_________________，其原因是_______。
（2）温度计的变化是_______________________，其原因是_______________________ 。
（3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
【答案】变蓝 
和
发生反应生成碱性气体
读数变小 和的反应吸收热量 
【解析】
和的反应为吸热反应，其反应方程式为
，据此分析。
和的反应为吸热反应，其反应方程式为；
(1)由于和发生反应生成碱性气体，湿润的红色石蕊试纸会变蓝；
(2)由于和的反应吸收热量，温度计读数会变小；
(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
。
【题目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种，为确定其成分，完成了如下实验
已知：
根据实验现象，所得结论错误的是
A.沉淀1加酸部分溶解，则含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解，则含
D.气体1遇水显碱性，则含
【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).
②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【题目】实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1 ，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。
（4）将 1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。
