题目内容
【题目】已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
【答案】富集溴元素 C 3 3 1 5 3
【解析】
由流程可知，海水晒盐得到NaCl、卤水(含溴离子)，电解NaCl生成氯气，氯气与卤水发生氧化还原反应生成溴，利用纯碱吸收发生3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，酸性条件下溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，然后蒸馏可得到工业溴。
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素；
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，是利用了溴单质易挥发的性质，故合理选项是C；
(3)Br元素的化合价由0升高为+5价，Br元素的化合价由0降低为-1价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，化学计量数分别是3；3；1；5；3。
中考解读考点精练系列答案
【题目】镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品
主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
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回答下列问题：
溶液
中含金属元素的离子是 ______ ．
用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 
双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A.氧气
漂液
氯气
硝酸
操作b调节溶液范围为
，其目的是 ______ ．
操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中
水解的措施是 ______ ．
如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响
： ______ ．
