Question

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溴水褪色	还原性：SO32—> Br—
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红； Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	­Na2SO3溶液已被氧化变质

 

Answer 1

D

试题分析：A滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，正确；B中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO₃^2﹣+2S^2﹣+6H⁺="3S↓+3" H₂O，正确；C中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2﹣水解显碱性：SO₃^2﹣+H₂O?HSO₃^﹣+OH^﹣，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2﹣═BaSO₃↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，正确；D中无论是亚硫酸钠是被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，错误。