SO2是常见的大气污染物之一.下列有关SO2的说法不正确的是A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气.水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧.可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂.加快SO2的转化速率.可以减少SO2的排放量D．植树造林.绿化环境有利于减少空气中SO2的含量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

SO₂是常见的大气污染物之一，下列有关SO₂的说法不正确的是（）

A．SO₂对环境的主要影响是形成酸雨

B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO₂的排放量

C．硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率，可以减少SO₂的排放量

D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO₂的含量

C

SO₂溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO₂的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO₂+CaO=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，能减少SO₂的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO₂的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO₂的含量，因为有些树种和植物能吸收SO₂，D正确。

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下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（）

B．Ba(NO₃)₂

某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
【查阅资料】
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO₃,SO₂和O₂中的一种、两种或三种。
【提出假设】
假设1:气体产物只有一种;
假设2:气体产物只有两种;
假设3:气体产物有三种。
(1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。
【实验及结果讨论】
(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO₄酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO₂的现象是　,该现象说明SO₂具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　　。
(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

实验序号	称取CuSO₄ 的质量/g	碱石灰的增加质量/g	剩余气体的体积(折算成标准状况下)/mL	结论
Ⅰ	6.4			假设1成立
Ⅱ	6.4	2.88	224
Ⅲ	6.4	2.56	448

请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为；该条件下的平衡常数为。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO₄的质量数/%	9.3	9.2	9.0

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式。

在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：

（1）写出A、E的化学式：A__________；E__________。
（2）写出指定反应的化学方程式：
E→C：____________________________________________________________。
C→D：____________________________________________________________。
（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A__________；E__________。

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－¹盐酸、0.5 mol·L^－¹H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－¹BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________	_________________________

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溴水褪色	还原性：SO₃^2—> Br^—
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO₃^2—和S^2—在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO₃^2—+H₂OHSO₃^—+OH^—，所以滴入酚酞变红； Ba²⁺+SO₃^2—→BaSO₃↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na₂SO₃溶液已被氧化变质

下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是

A．有机物不导电	B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO₂可用作食品防腐剂	D．NO可用于某些疾病的治疗

某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）装置C 中的试剂是       （填序号）．
A．氢氧化钠溶液         B．酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为  ，其说明了SO₂具有   ，该实验操作的名称是        。
（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO₂表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为