题目内容
13．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）| A． | CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl | B． | 2HCl+Na2S═2NaCl+H2S | ||
| C． | Cl2+H2S═2HCl+S | D． | 3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3 |
分析 元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答．
解答 解：A、反应生成难溶的物质而使得反应能发生，不能证明氯的氧化性比硫强，故A错误；
B、反应符合强酸制弱酸的原理，但是盐酸的酸性强于氢硫酸，不能证明氯的氧化性比硫强，故B错误；
C、Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，故C正确；
D、氯气能将亚铁离子氧化，只能说明氯气的氧化性强于铁离子，不能证明氯的氧化性比硫强，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了非金属性强弱的判断，明确非金属性强弱的判断方法是解本题关键，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错点．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
1．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞试液变红的溶液：Na+，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 无色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+ | |
| C． | 含有大量Mg2+的溶液中：Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl- | |
| D． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al3+，CH3COO- |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高 | |
| B． | C2Cl6分子中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小 | |
| D． | 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 |
