Question

【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ． 常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：

编号	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC2O4	0.01mol/L K2C2O4	溶液①与溶液②等体积混合
pH	3.1	8.1	未测定

下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.①中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．HC2O 与水都会电离出氢离子，所以溶液中c（H+）＞c（C2O ），则溶液中离子浓度大小的关系为：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（H+）＞c（C2O ）＞c（OH﹣），故A错误； B．C2O 水解生成HC2O 与OH﹣ ， 水电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）＞c（HC2O ），所以溶液中离子浓度大小的关系为：c（K+）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（HC2O ）＞c（H+），故B错误；
C．HC2O 与C2O42﹣的混合溶液中HC2O4﹣的电离程度大于C2O 水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．0.01mol/L KHC2O4与0.01mol/L K2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c（K+）=3c（C2O ）+3c（H2C2O4）+3c（HC2O ），溶液中的电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣），联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+），故D正确．
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．